"Lluivia de oro"

Introducción:

1. Titulo de la práctica:Lluvia de oro.
2. Autor: Alvaro Bouhaben,en compañía de Ramón Gonzalez(compañeros de laboratorio)
3. Fecha de realización practica:jueves, 22 de enero de 2009.
4. Descripción general inicial de la practica desarrollada:en esta practica se desarrollará la "lluvia de oro".
   

Resumen teórico y Proceso experimental:
Los objetivos que tenemos son:

• Observar una reacción de precipitación.
• Comprobar que la solubilidad de las sustancias varía con la temperatura.
• Observar el fenómeno de la cristalización.
  

En esta practica el material que vamos a utilizar sera:

1. Soporte metálico.
2. Aro con nuez.
3. Vaso de precipitados.
4. Probeta.
5. Erlenmeyer.
6. Embudo de vidrio.
7. Cucharillas.

Lluvia de oro es el nombre que recibe este tipo de reacción química en la que los reactivos que utilizamos son:

• Nitrato de plomo.
• Ioduro potásico.
• Agua destilada.

-Lo primero que debemos hacer son dos disoluciones con agua destilada:
1)La primera disolución,constara de 40ml de nitrato de plomo(II).
2)La segunda disolución,constara de 80ml de ioduro potásico.
-El segundo paso que hacemos es el de verter la disolución del ioduro potásico sobre la otra disolución.Apreciamos que se forma un precipitado voluminosos de un color amarillo(se produce instantáneamente).
-El tercer paso consiste en calentar el vaso de precipitados hasta que practicamente se disuelva todo precipitado.
-El cuarto paso consiste en dejar enfriar la disolución en agua fria,utilizando el método del "baño maria".
-El quinto y ultimo paso consiste en verter la disolución cuando aun este caliente sobre una probeta,lo que ocurre es que en la probeta se observa un efecto en el cual se observa un precipitado amarillo que se precipita al fondo del vaso(lluvia de oro).

Cuestiones:

1.¿Qué significa el termino precipitado?¿Y cristalización?
El termino precipitado significa que un solido se produce en una disolución a causa de una reacción química.Esto es denominado precipitación.
El termino cristalización significa que se forma un solido cristalino,en consecuencia de una disolución.

2.¿Por qué se añade el doble del volumen de ioduro potásico que de nitrato de plomo(II)?
Porque la reacción química de esta disolución es Pb(NO₃)₂ + KI = PbI₂ + KNO₃.Pero no esta ajustada entonces debemos de ajustarla y para ello debemos de duplicar el volumen de ioduro potásico,entonces la reacción estará ajustada Pb(NO₃)₂ + 2 KI = PbI₂ + 2 KNO₃.

3.Cuando se deja enfriar el producto de la reacción¿qué se observa?
Lo que se observa es el fenómeno de la cristalización,dentro del vaso de precipitados se podía observar pequeñas pepitas(solido cristalino)con un cierto parecido al oro.

4.¿Por qué se precipita el ioduro de plomo(II) al enfriarse la reacción?
El ioduro de plomo(II) se precipita debido a los cambios que ha sufrido,primero fue calentado y posteriormente enfriado.
Al calentarse el ioduro comenzó a ser mas soluble que a temperatura ambiente,por ello el soluto comenzó a disolverse,pero al ser nuevamente enfriado el soluto se cristalizó y comenzó a precipitarse.

5.¿Cómo calificarías la velocidad en la que se produce la reacción química inicial?
La velocidad a la que se produce es instantánea,no dio tiempo a verter todo el reactivo cuando ya se producía la reacción(se produjo al entrar un reactivo en contacto con el otro).

6.¿Cómo es posible que al reaccionar dos componentes incoloros generen un producto de cualquier color?
Es posible ya que en las reacciones química los átonos de los reactivos se rompen y generan los productos,nuevas moléculas que serán diferentes a las iniciales,por eso es posible que estos dos componentes incoloros den como resultado un producto de un color amarillo chillón.

Conclusión:
La conclusión final que sacamos de esta práctica son,que todo lo realizado esta en armonía con la teoría y se ha desarrollado según lo previsto aunque a la hora de ver la lluvia de oro solo un grupo la ha conseguido hacer de manera perfecta.Otra de las conclusiones es que dos sustancias incoloras dan como resultado una amarilla.

Conductividad eléctrica y clasificación de sustancias

Introducción:

1. Titulo de la practica:Conductividad eléctrica y clasificación de sustancias
2. Autor: Alvaro Bouhaben,en compañía de Ramón Gonzalez y Javier Estacio(compañeros de laboratorio)
3. Fecha de realización practica:jueves, 6 de noviembre de 2008
4. Descripción general inicial de la practica desarrollada:en esta practica se desarrollará la conductividad eléctrica de distintos elementos como,agua destilada,agua del grifo,limas de cobre,sal comun,asi como el ¿por que?de este echo.

Resumen teórico:

Los fundamentos teóricos en los que se basa la practica es en la conductividad eléctrica de distintos elementos.

• Sal común:es un elemento que a temperatura ambiente es solido,es un cristal y no es conductor de corriente eléctrica.
• Agua destilada:es un elemento que a temperatura ambiente es liquido,ha sufrido transformaciones químicas,en la naturaleza no se consigue y no conduce la corriente eléctrica.
• Limas de cobre:es un elemento que a temperatura ambiente es solido,es un metal y conduce la corriente eléctrica.
• Agua del grifo:es un elemento que a temperatura ambiente es liquido,no ha sufrido transformaciones químicas,se consigue en la naturaleza y conduce la corriente eléctrica.

Los objetivos teóricos que persigue, son que el agua destilada al añadirle sal común se produce una conductividad eléctrica.

Descripción de la practica:

1. Se empezara añadiendo sobre los dos vasos de precipitados unos 100cl de agua destilada y agua del grifo(las medidas en esta practica no son muy importantes).
2. En un platillo añadiremos una pequeña cantidad de limas de cobre y de sal común en (diferentes platillos).
3. Tras esto comprobaremos la conductividad eléctrica de cada elemento gracias a diseñar un circuito en el que cada elemento funciona como un cable(pila-cable-agua destilada/agua del grifo/sal común/limas de cobre-cable-led-cable-pila).
4. Después añadiremos sal al agua destilada y al agua del grifo,y comprobaremos su conductividad eléctrica.

Análisis de resultados:
En esta sección analizamos lo ocurrido en los cuatro experimentos posteriores:

1. Formamos un circuito en el que las limas de cobre actúan como un segmento del cable,y comprobamos que el led luce intensamente,esto nos lleva a la conclusión de que los metales(limas de cobre)conduce muy bien la electricidad gracias al echo de que es un enlace metálico y en este se produce una nube de electrones que se desplaza por todo el metal y con ella también la corriente eléctrica.
2. Formamos un circuito en el que el agua del grifo actúa como un segmento del cable,y comprobamos que el led luce aunque no intensamente como en la practica anterior.esto se debe a que el agua normal es conductor,no bastante bueno pero conductor,gracias a que no es agua sola si no que al potabilizarla se mezcla con cloro y otras sustancias.
3. Formamos un circuito en el que la sal común actúa como un segmento del cable,y comprobamos que el led no luce.esto es debido a que la sal común no es conductor pues forma una red cristalina en la que los iones están muy "apretados".
4. Formamos un circuito en el que el agua destilada actúa como un segmento del cable,y comprobamos que el led no luce.esto se debe a que el agua destilada esta formada únicamente por oxigeno e hidrógeno,este tipo de sustancias no conducen la electricidad.
5. Formamos un circuito en el que la sal común disuelta en el agua del grifo actúa como un segmento del cable,y comprobamos que el led luce intensamente ,este se debe a que los iones que se forman en la sal común en este elemento tienen menor fuerza de atracción y permito que la electricidad le atraviese.

Cuestiones:

1. ¿Qué otras propiedades de estas sustancias,además de su conductividad,podrías deducir en función de su enlace atómico?

Propiedades de la sal(enlace iónico):

• Es muy estable debido ala fuerte atracción eléctrica que mantiene unidos a los átonos
• Son duros difíciles de rayar
• Tiene el punto de fusión alto
• Son solubles en agua ya que este elemento disminuye la fuerza eléctrica de atracción entre iones y la red se desmorona

Propiedades limas de cobre(enlace metálico):

• Es sólido
• Es maleable y dúctil
• Son duros y resistentes
• Son buenos conductores térmicos
• Puntos de fusión muy altos

Propiedades agua destilada(enlace covalente):

• No conducen el calor
• Punto de ebullición y fusión muy bajos
• La mayoría son gases o líquidos muy volátiles

2. ¿En cual de los casos se produjo un mayor rendimiento de la fuente de luz?

En el que mayor rendimiento se produjo fue en el de sal común disuelta en agua del grifo,ya que además de la pila el agua con sal también actúa como otra pila aunque bastante inferior en voltaje.

3. ¿Como podrías justificar las diferencias entre agua destilada y el agua del grifo?

La diferencia es que en el agua destilada no se conduce la electricidad y en el agua del grifo si debido a lo anteriormente citado,el agua del grifo esta mezclada con cloro y por ello puede pasar la corriente eléctrica.

Conclusiones:
Las conclusiones que sacamos de esta práctica son que todo esta en armonía con la teoría,y hemos descubierto un nuevo fenómeno,al introducir el polo negativo de cable en la disolución de agua y sal salen burbujas(parecidas al oxigeno) y el polo positivo se empieza a oxidar,esto se debe a que la disolución actúa como una segunda pila.